Серная кислота и цинк овр

Серная кислота и цинк овр

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".

Ниже приведены примеры решения задач ОВР серной кислоты (См. Свойства серной кислоты).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций серной кислоты

1. Уравнение реакции серной кислоты с медью с образованием сульфата меди, сернистого ангидрида и воды:

2. Уравнение реакции серной кислоты с цинком с образованием сульфата цинка, сероводорода и воды:

3. Уравнение реакции серной кислоты с алюминием с образованием сульфата алюминия, сероводорода и воды:

4. Уравнение реакции серной кислоты с калием с образованием сульфата калия, серы, сернистого ангидрида и воды:

Поскольку часть сульфид-ионов молекул серной кислоты восстанавливается до серы, а другая часть переходит в состав молекул сернистого ангидрида, изменяя по разному свою степень окисления, — в первую очередь уравниваются коэффициенты перед K2SO4, S, SO2 и только потом, перед H2SO4.

5. Уравнение реакции серной кислоты с ферратом калия с образованием сульфата железа, сульфата калия, кислорода и воды:

6. Уравнение реакции концентрированной серной кислоты с железом с образованием сульфата железа, сернистого ангидрида и воды:

7. Уравнение реакции разбавленной серной кислоты с железом с образованием сульфата железа и водорода:

8. Уравнение реакции концентрированной серной кислоты с углеродом с образованием углекислого газа, сернистого ангидрида и воды:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Читайте также:  Как узнать запустится ли игра на пк

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Zn (0) + H2 (+1) SO4=Zn (+2) SO4 +H2 (0)

Zn (0) — 2 е = Zn (+2) -> окисление

2H (+) + 2 e = H2(0) -> восстановление

Закончите уравнение реакции Zn + H2SO4 (конц) = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте полученное газообразное соединение: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его ещё можно получить?

В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

Ссылка на основную публикацию
Сварочный полуавтомат сварис отзывы
#261 SergDemin Andrewtelex , двигайтесь дальше. EWM, Merkle . Нет предела совершенству. #262 Andrewtelex Andrewtelex , двигайтесь дальше. EWM, Merkle...
Резервное копирование гугл плей
Резервное копирование Android или по-другому — бэкап (англ. Backup) – это важнейшая операция по сохранению данных пользователя, позволяющая быстро восстановить...
Резервное копирование на сетевое хранилище
На этом шаге выберите хранилище резервных копий: Онлайн-хранилище . Выберите этот вариант, если вы хотите хранить резервные копии в Онлайн-хранилище...
Сведения о внешнем отчете
Настройка системы 23.11.2017 12:12 5963 Для создания внешнего отчета в 1С Предприятии существует специальный вид файлов с расширением (*.erf). Файл...
Adblock detector