Электрон в невозбужденном атоме

Электрон в невозбужденном атоме

Невозбужденный атом

Невозбужденный атом сталкивается с частицей, кинетическая энергия которой меньше самой низкой энергии возбуждения атома. В результате удара изменения внутренней энергии атома не произойдет, так как атом не может принять энергию, меньшую энергии возбуждения. [1]

Невозбужденный атом находится в стационарном состоянии, если его электрон пребывает на нормальной орбите. [2]

Невозбужденный атом гелия находится на самом низком уровне Г50, принадлежащем к сингулетной системе уровней. В этом состоянии оба электрона имеют одинаковые главные и орбитальные квантовые числа и отличаются только ориентацией спинов, которые антипараллельны. [3]

Невозбужденные атомы элементов , находящиеся в свободном состоянии в плазме, способны поглощать характеристическое резонансное излучение определенной для каждого элемента длины волны. В результате этого оптический электрон атома переходит на более высокий энергетический уровень, а пропускаемое через плазму излучение ослабляется. [4]

Если невозбужденный атом получает извне порцию энергии, превышающую 13 6 эв, то электрон покидает атом, который при этом становится ионом. [5]

Если нейтральные невозбужденные атомы газа с потенциалом ионизации Vf попадают на поверхность металла с работой выхода ш и tp Vf, то электроны покидают атомы и проникают в кристаллическую решетку металла, а образовавшиеся при этом положительные атомарные ионы возвращаются обратно в газ. [6]

На неподвижный невозбужденный атом водорода налетает другой невозбужденный атом водорода. Какова должна быть минимальная кинетическая энергия налетающего атома, чтобы в результате столкновения мог излучиться фотон. [7]

У невозбужденного атома электроны заполняют ближайшие к ядру слои, что соответствует минимуму энергии атома. [8]

Реакция невозбужденного атома иода с той же молекулой имеет значительно большую энергию активации в соответствии с большой эндотермич-ностью этой реакции. [9]

Для невозбужденного атома лития диаграмма энергетических состояний изображена на рис. 1.2. На энергетическом уровне Is находятся два электрона, а на уровне 2s — один электрон. [10]

Между невозбужденными атомами кислорода и углерода образуются две ковалентные связи за счет неспаренных р-электронов обоих атомов и донорно-акцепторная связь — за счет неподеленной пары атома О и свободной орбитали атома С. [11]

В невозбужденном атоме электроны обладают минимальной энергией и, следовательно, находятся в атомных орбиталях, расположенных ближе к ядру. Точнее говоря, электрон занимает ту АО, пребывание в которой позволяет ему большую часть времени находиться у ядра атома. [13]

Читайте также:  Игры на двоих на одной консоли ps3

В невозбужденном атоме электроны обладают минимальной энергией и, следовательно, находятся в атомных орбита-лях, расположенных ближе к ядру. Точнее говоря, электрон занимает ту атомную орбиталь, пребывание в которой позволяет ему большую часть времени находиться у ядра атома. [14]

В невозбужденном атоме электроны располагаются таким образом, что атом имеет наименьшую энергию. При возбуждении атома под действием столкновения с молекулами или ионами внешний электрон ( реже два электрона) переходит на одну из более удаленных орбит или оболочек, при возвращении с которой излучается квант световой энергии. [15]

E1 = -13,55 эВ
Е2 = -13,55/2^2 = -3,38 эВ
Е3 = -13,55/3^2 = -1,51 эВ

E1 = -13,55 эВ
Е2 = -13,55/2^2 = -3,38 эВ
Е3 = -13,55/3^2 = -1,51 эВ

E1 = -13,55 эВ
Е2 = -13,55/2^2 = -3,38 эВ
Е3 = -13,55/3^2 = -1,51 эВ

E1 = -13,55 эВ
Е2 = -13,55/2^2 = -3,38 эВ
Е3 = -13,55/3^2 = -1,51 эВ

Атомно-молекулярное учение

Мы приступаем к изучению химии — мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными формулами элементов.

Атом (греч. а — отриц. частица + tomos — отдел, греч. atomos — неделимый) — электронейтральная частица вещества микроскопических размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

Описываемая модель атома называется "планетарной" и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

Протон (греч. protos — первый) — положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов элементов. Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех химических элементов, кроме водорода.

Электрон (греч. elektron — янтарь) — стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома — порядковый номер в таблице Менделеева — равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Читайте также:  Умный чайник светильник redmond skykettle g201s отзывы
Электронная конфигурация атома

Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.

Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней:

    Первый уровень

Состоит из s-подуровня: одной "1s" ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами — 1s 2 )

Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (2s 2 ) и p-подуровня: трех "p" ячеек (2p 6 ), на которых помещается 6 электронов

Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (3s 2 ), p-подуровня: трех "p" ячеек (3p 6 ) и d-подуровня: пяти "d" ячеек (3d 10 ), в которых помещается 10 электронов

Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (4s 2 ), p-подуровня: трех "p" ячеек (4p 6 ), d-подуровня: пяти "d" ячеек (4d 10 ) и f-подуровня: семи "f" ячеек (4f 14 ), на которых помещается 14 электронов

Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенно число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

Подуровни: "s", "p" и "d", которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны создавая определенный "рисунок".

S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь — клеверный лист.

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры

Существует ряд правил, которые применяют при составлении электронных конфигураций атомов:

  • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
  • На орбитали (в одной "ячейке") не может располагаться более двух электронов
  • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
  • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 4f

Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.

Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

Читайте также:  Какой битрейт лучше для стрима 1920х1080

Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода — 6, у серы — 16.

Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.

Таким образом, электронные конфигурации наших элементов:

  • Углерод — 1s 2 2s 2 2p 2
  • Серы — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Внешний уровень и валентные электроны

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне — это число электронов на наивысшем энергетическом уровне, которого достигает элемент. Такие электроны называются валентными: они могут быть спаренными или неспаренными. Иногда для наглядного представления конфигурацию внешнего уровня записывают отдельно:

  • Углерод — 2s 2 2p 2 (4 валентных электрона)
  • Сера -3s 2 3p 4 (6 валентных электронов)

Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью — способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

  • Углерод — 2s 2 2p 2 (2 неспаренных валентных электрона)
  • Сера -3s 2 3p 4 (2 неспаренных валентных электрона)
Тренировка

Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

Запишем получившиеся электронные конфигурации магния и фтора:

  • Магний — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
  • Скандий — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

Пройдите тест для закрепления знаний

На s-подуровне, состоящим из одной ячейки, могут разместиться два электрона.

На внешнем уровне серы шесть электронов, которые распределяются по ячейкам: 3s 2 3p 4

Из перечисленных элементов провал электрона встречается как у хрома, так и у меди.

Кальций и магний расположены в одной группе главной подгруппе, поэтому число электронов на их внешнем уровне одинаково (два электрона).

Ссылка на основную публикацию
Чтобы продолжить установку используйте параметр загрузки драйвера
Приветствую всех посетителей моего портала! Драйвера запоминающего устройства для установки – стандартное ПО, в использовании которого редко возникает необходимость. «Драйвер...
Что дает geforce experience
The server encountered an internal error or misconfiguration and was unable to complete your request. Please contact the server administrator...
Что дает перепрошивка смартфона
К моему большому сожалению, такой огромный пласт гик-культуры, как прошивка смартфонов, очень мало обозревается на IT-сайтах. Но бьюсь об заклад,...
Чтобы установить в системе новый язык нужно
Правильный ответ на вопрос: создать запись языка на странице «Языки», загрузить языковые файлы для данного языка через систему обновлений Другие...
Adblock detector